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Conversiones de Masa


La masa es la cantidad de materia que esta contenida en un cuerpo, la unidad de medida o referencia para mostrar cualquier masa de un objeto se presenta en Kilogramos (Kg). las siguientes conversiones se pueden realizar hacia los dos sentidos teniendo en cuenta la unida de medida de masa. 
  • 1 mg 1 x 10 -3g


Ejemplo: Convertir 850 mg a gramos

850 mg x       1 x 10 -3g   = 0.85g  o  8.5 x 10-1g
                         1 mg
  • 1 lb 454 gr


Ejemplo: convertir 950 libras a gramos

950 lb x          454 g        = 431.300 g o 4.3 x 105 g

                       1 lb

  • 1kg  1000 g
Ejemplo: convertir 550 kilogramos a gramos

550 Kg x        1000 g        = 550.000 g o 5.5 x 105 g
                          1 Kg
  • 1 T 1000 Kg


Ejemplo: Convertir 82502 Kilogramos a toneladas

82502 Kg x     1 T        = 82.502 gr o 8.3 x 101 T
                   1000 Kg


  • 1 Arr 25 lb


Ejemplo: Convertir 8 Arrobas a libras

8 Arr x      25 lb        = 200 lb o 2.0 x 10² lb
                1 Arr

1 uma 1.66 x 10 -24g

Ejemplo: convertir 1250 Unidades de masa atómica (uma) a gramos

1250 uma x      1.66 x 10 -24       = 2.075 x 10-²1 g
                             1 uma



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Etiquetas Sustancias Peligrosas

En algunos envases especiales quimicos industriales se pueden tener estas etiquetas para el cuidado con el manejo de sustancias. Explosivo (E) Comburente (O) Facilmente Inflamable  (F ) Extremadamente Inflamable  (F +) Toxico (T) Muy Tóxico (T+) Corrosivo (C) Nocivo (Xn) Irritante (Xi) Peligrosa (N)

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

Clasificación de las Reacciones Químicas

Segun el comportamiento de los reactivos durante una reacción Reacciones por combinación de los reactivos  Se presenta cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, generando un solo producto A + B → C Ejemplo globos con oxigeno y carbono en cantidad minima, al mezcalrlo en el globo sale CO2 Reacciones por Descomposición de reactivos Se presenta tras la descomposición de un reactivo convirtiendolo en dos o mas productos C → A + B Ej: piedra caliza  Reacciones por desplazamiento sencillo de los reactivos Se presenta en una reaccion cuando un elemento ibre, dezplaza a otro elemento, No todos los elementos pueden dezplazar otros compuestos. A + BC → AC + B Reacciones por desplazamiento doble  los cuales pueden ser por neutralización o de precipitación Presentan un cambio de cationes y aniones,. es necesaria  el agua para que las sustancias puedan corresponder  con la ionización en el agua. AB + CD → AD +