Calor y Temperatura

El calor es la forma de energía que presentan los cuerpos a causa de su movimiento o gasto, la temperatura es la medida de intensidad del calor

Las escalas de temperatura son:

Celcius o centigrada °C

Fahrenheit °f

Kelvin °k

Las formulas para sacar temperatura son:

°f= (9 x °C) + 32

°C= 5 (°f - 32)

°K= °C + 273

°C= °k - 273

Ejemplo:

Pasar 59 °f a °k

°C= 5 (59 °f - 32) = 15°C

°k= 15°C + 273= 288 °k

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Etiquetas Sustancias Peligrosas

En algunos envases especiales quimicos industriales se pueden tener estas etiquetas para el cuidado con el manejo de sustancias. Explosivo (E) Comburente (O) Facilmente Inflamable (F ) Extremadamente Inflamable (F +) Toxico (T) Muy Tóxico (T+) Corrosivo (C) Nocivo (Xn) Irritante (Xi) Peligrosa (N)

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

Clasificación de las Reacciones Químicas

Segun el comportamiento de los reactivos durante una reacción Reacciones por combinación de los reactivos Se presenta cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, generando un solo producto A + B → C Ejemplo globos con oxigeno y carbono en cantidad minima, al mezcalrlo en el globo sale CO2 Reacciones por Descomposición de reactivos Se presenta tras la descomposición de un reactivo convirtiendolo en dos o mas productos C → A + B Ej: piedra caliza Reacciones por desplazamiento sencillo de los reactivos Se presenta en una reaccion cuando un elemento ibre, dezplaza a otro elemento, No todos los elementos pueden dezplazar otros compuestos. A + BC → AC + B Reacciones por desplazamiento doble los cuales pueden ser por neutralización o de precipitación Presentan un cambio de cationes y aniones,. es necesaria el agua para que las sustancias puedan corresponder con la ionización en el agua. AB + CD → AD +

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