Clasificación de las Reacciones Químicas

Segun el comportamiento de los reactivos durante una reacción

Reacciones por combinación de los reactivos

Se presenta cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, generando un solo
producto

A + B → C

Ejemplo globos con oxigeno y carbono en cantidad
minima, al mezcalrlo en el globo sale CO2

Reacciones por Descomposición de reactivos

Se presenta tras la descomposición de un reactivo

convirtiendolo en dos o mas productos

C → A + B

Ej: piedra caliza

Reacciones por desplazamiento sencillo de los reactivos

Se presenta en una reaccion cuando un elemento
ibre, dezplaza a otro elemento, No todos los elementos
pueden dezplazar otros compuestos.

A + BC → AC + B

Reacciones por desplazamiento doble

los cuales pueden ser por neutralización o de precipitación

Presentan un cambio de cationes y aniones,. es necesaria

el agua para que las sustancias puedan corresponder

con la ionización en el agua.

AB + CD → AD + CD

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Etiquetas Sustancias Peligrosas

En algunos envases especiales quimicos industriales se pueden tener estas etiquetas para el cuidado con el manejo de sustancias. Explosivo (E) Comburente (O) Facilmente Inflamable (F ) Extremadamente Inflamable (F +) Toxico (T) Muy Tóxico (T+) Corrosivo (C) Nocivo (Xn) Irritante (Xi) Peligrosa (N)

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

Propiedades Periodicas

se consideran tres aspectos basicos de lsa propiedades periodicas: Configuración Electronica: Determina las propiedades que tiene un atomo para ganar o perder electrones y obtener la mas estable. Carga del Nucleo: se representa con la letra Z y se puede deonomitar tambien como el numero de protones. Niveles Energeticos: Esta se encarga de la distancia que se presenta del núcleo y como influye la atracción en relacion con los electrones externos. Las propiedades periodicas son: Radio atómico Carga atomica y radio Ionico Afinidad Electronica Electronegatividad Números cuanticos Configuración eletronica Muchos de estos valores se encuentran representados en numeros según el elemento de estudio.

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