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Balanceo de Ecuaciones




Se presentan ecuaciones balancedas cuando hay un equilibrio de atomos antes y despues de realizar una reaccion, su importancia se presenta a la hora de comprender la parte cuantitavida de las reacciones.


Los metodos de balanceo son:

Balanceo por Tanteo

Se realiza en ecuaciones sencillas sin transferencia
electronica. Segun la ecuación se buscan los
elementos que solo aparecen una vez a cada lado
de la ecuación para balacearla despues, los
elementos qie aprecen solo una vez y que tienen
diferentes atomos se balancean de inmediato, se
procede a verificar si la estructura de la ecuación
esta equilibrada.

Ejemplo

PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl

PCl5 + 4H2O H3PO4 + HCl

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl







Balanceo por Oxido Reducción

Para realizar este tipo de balceo se presenta
cargas de oxidación en las sustancias y se debe
realizar dos balanceos por cargas y por tanteo
para verificar que la ecuación este correcta.


Ejemplo


I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCL
Se presentan los estados de oxidación de los elementos y se realiza el tanteo. 

I2 + Cl2 + H2O → 2HIO3 + HCL

I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCL




Balanceo por Estado de Oxidación

Para la realización de este metodo de balanceo se presenta cada uno de los elementos que presente un cambio en su estado de oxidación, sesiguen los siguientes pasos:
1. Se escribe correctamente la ecuación
2. Determinar estados de oxidación
3. Semireacciones según la ganancia o perdida de electrones.
4.Verificar que cada lado tenga una trasnferecia electronica con balanceo
5. Igualar la cantidad de electrones perdidos, equilibrar los de la parte de reactivo con los de producto.
6. Se utiliza tanteo para realizar el resto del balanceo de la ecuación




Balanceo por Ión Electrón

Las reacciones se dividen y se balncean por separado, y se suman, se presentan para soluciones acidas o basicas.

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En algunos envases especiales quimicos industriales se pueden tener estas etiquetas para el cuidado con el manejo de sustancias. Explosivo (E) Comburente (O) Facilmente Inflamable  (F ) Extremadamente Inflamable  (F +) Toxico (T) Muy Tóxico (T+) Corrosivo (C) Nocivo (Xn) Irritante (Xi) Peligrosa (N)

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

Clasificación de las Reacciones Químicas

Segun el comportamiento de los reactivos durante una reacción Reacciones por combinación de los reactivos  Se presenta cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, generando un solo producto A + B → C Ejemplo globos con oxigeno y carbono en cantidad minima, al mezcalrlo en el globo sale CO2 Reacciones por Descomposición de reactivos Se presenta tras la descomposición de un reactivo convirtiendolo en dos o mas productos C → A + B Ej: piedra caliza  Reacciones por desplazamiento sencillo de los reactivos Se presenta en una reaccion cuando un elemento ibre, dezplaza a otro elemento, No todos los elementos pueden dezplazar otros compuestos. A + BC → AC + B Reacciones por desplazamiento doble  los cuales pueden ser por neutralización o de precipitación Presentan un cambio de cationes y aniones,. es necesaria  el agua para que las sustancias puedan corresponder  con la ionización en el a...