Guia Quimica

En algunos envases especiales quimicos industriales se pueden tener estas etiquetas para el cuidado con el manejo de sustancias. Explosivo (E) Comburente (O) Facilmente Inflamable  (F ) Extremadamente Inflamable  (F +) Toxico (T) Muy Tóxico (T+) Corrosivo (C) Nocivo (Xn) Irritante (Xi) Peligrosa (N)

Se presentan ecuaciones balancedas cuando hay un equilibrio de atomos antes y despues de realizar una reaccion, su importancia se presenta a la hora de comprender la parte cuantitavida de las reacciones. Los metodos de balanceo son: Balanceo por Tanteo Se realiza en ecuaciones sencillas sin transferencia electronica. Segun la ecuación se buscan los elementos que solo aparecen una vez a cada lado de la ecuación para balacearla despues, los elementos qie aprecen solo una vez y que tienen diferentes atomos se balancean de inmediato, se procede a verificar si la estructura de la ecuación esta equilibrada. Ejemplo PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl PCl 5  + 4 H 2 O → H 3 PO 4  + HCl PCl 5  + 4H 2 O → H 3 PO 4  + 5HCl Balanceo por Oxido Reducción Para realizar este tipo de balceo se presenta cargas de oxidación en las sustancias y se debe realizar dos balanceos por cargas y por tanteo para verificar que la ecuación este correcta. Ejemplo

Segun el comportamiento de los reactivos durante una reacción Reacciones por combinación de los reactivos  Se presenta cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, generando un solo producto A + B → C Ejemplo globos con oxigeno y carbono en cantidad minima, al mezcalrlo en el globo sale CO2 Reacciones por Descomposición de reactivos Se presenta tras la descomposición de un reactivo convirtiendolo en dos o mas productos C → A + B Ej: piedra caliza  Reacciones por desplazamiento sencillo de los reactivos Se presenta en una reaccion cuando un elemento ibre, dezplaza a otro elemento, No todos los elementos pueden dezplazar otros compuestos. A + BC → AC + B Reacciones por desplazamiento doble  los cuales pueden ser por neutralización o de precipitación Presentan un cambio de cationes y aniones,. es necesaria  el agua para que las sustancias puedan corresponder  con la ionización en el agua. AB + CD → AD +

Adicionar o agregar Realiza la separacion de formulas o productos Produce Realiza la separación de los reactivos y productos Reacción reversible Igual que la anterior separa reactivos y productos, tambien indica produccion simultanea entre estos. (g) gas Produccion  de un reactivo o producto en estado gaseoso Gas Producción de gas (s) solido Representa que un producto o reactivo esta en estado solido Sólido Formación de producto solido o generación de precipitado (l) liquido Representa que un reactivo o producto esta en estado liquido (ac) o (sln) Se presenta cuando el reactivo o producto esta disuelto en agua Calor △ Se presenta cuando la reaccion necesita o produce calor.

cuando las sustancias presentan o comprender cambios en su composición se presenta una reacción quimica y se pueden presentar tanto en sustancias organicas como inorganica, se pueden establecer ciertas caracteristicas para evidenciar cada uno de los diferentes cambios que se pueden presentar en una reacción. Cambio de color  Cambio de olor   Producción de gas Cambios de Energia  Formación de precipitado

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

se consideran tres aspectos basicos de lsa propiedades periodicas: Configuración Electronica: Determina las propiedades que tiene un atomo para ganar o perder electrones y obtener la mas estable. Carga del Nucleo:  se representa con la letra Z y se puede deonomitar tambien como el numero de protones. Niveles Energeticos: Esta se encarga de la distancia que se presenta del núcleo y como influye la atracción en relacion con los electrones externos. Las propiedades periodicas son: Radio atómico Carga atomica y radio Ionico Afinidad Electronica  Electronegatividad Números cuanticos Configuración eletronica Muchos de estos valores se encuentran representados en numeros según el elemento de estudio.