Guia Quimica

El estado de oxidación es una carga que tiene el atomo si los electrones no se comparten, por esto se establecen a partir de la hobridación de los átomos, sus reglas son: Reglas para poder asignar estados de oxidación 1. La carga de un atomo en estado puro es 0 2. El oxígeno presenta un esta do de oxidación-2 menos en los peroxidos que se le debe asignar un -1 3. El Hidrogeno presenta una carga de oxidación +1 menos en los hidruros metalicos que se le debe asignar un -1 4. En compuestos Neutros la suma de oxidación debe ser igual a 0 5. Los elementos metalicos siempre presentan un estado de oxidación + 6. En los iones monoatómicos se presenta igual a la carga del ion. 7. En los poliatómicos la carga debe sumar la totalidad del ion. Ejemplo Estado de oxidación de los elementos: Al +3 Sustancia: +1+5-2 HNO3

se consideran tres aspectos basicos de lsa propiedades periodicas: Configuración Electronica: Determina las propiedades que tiene un atomo para ganar o perder electrones y obtener la mas estable. Carga del Nucleo:  se representa con la letra Z y se puede deonomitar tambien como el numero de protones. Niveles Energeticos: Esta se encarga de la distancia que se presenta del núcleo y como influye la atracción en relacion con los electrones externos. Las propiedades periodicas son: Radio atómico Carga atomica y radio Ionico Afinidad Electronica  Electronegatividad Números cuanticos Configuración eletronica Muchos de estos valores se encuentran representados en numeros según el elemento de estudio.